Consideraciones y criterios para la selección de un material

Estructura cristalina

Se dice que existe una estructura cristalina en un material cuando es posible describir sus enlaces atómicos por medio de estructuras simples que se repiten a lo largo del material. Para explicar la estructura cristalina tridimensional de los metales, se utiliza la palabra red; esta descripción consiste en definir la ubicación de cada átomo como los vértices de una figura geométrica, y a los enlaces entre éstos como las aristas. La red más simple es llamada celda unitaria o celda unidad. Por lo general, los metales se presentan en tres distintas celdas unitarias: cúbica centrada en las caras (FCC), cúbica centrada en el cuerpo (BCC) y hexagonal compacta (HC). A continuación se describirá cada una de ellas.

Celda cúbica centrada en las caras

La celda unitaria cúbica centrada en las caras (FCC) tiene los átomos en los vértices de un cubo (todas sus aristas del mismo tamaño), además de átomos en los centros de cada una de las caras. En este caso, la longitud de la arista l y el radio del átomo R cumplen la relación:

Celda unitaria c�bica centrada en las caras.

Celda cúbica centrada en el cuerpo

La celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo (BCC) cuenta con ocho átomos en los vértices del cubo, además de un átomo en el centro. Para esta formación cristalina se tiene la relación:

Celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo, BCC.

Celda hexagonal compacta

Finalmente, la celda unitaria hexagonal compacta (HC) consta de dos caras hexagonales (superior e inferior) con un átomo en cada vértice, además de otro en el centro del hexágono. Si asumimos que la longitud de cada lado del hexágono es l y c es la altura, se tiene la relación:

Celda unitaria hexagonal, HC.

La siguiente tabla muestra la formaci�n cristalina para algunos metales:

Metal	Estructura
Aluminio	FCC
Cadmio	HC
Cromo	BCC
Cobalto	HC
Cobre	FCC
Oro	FCC
Hierro	BCC
Plomo	FCC
Molibdeno	BCC
Níquel	FCC
Platino	FCC
Plata	FCC
Tantalio	BCC
Titanio	HC
Tungsteno	BCC
Zinc	HC